Question

【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A项正确；B．常温下，a点的溶液为NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，B项正确；C．由图可知，a点时开始生成气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C项错误；D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5mol÷2L=2.5mol/L，D项正确；答案选D。