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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

    B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋=BaSO4↓

    C.碳酸钙与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑

    D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A．一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝沉淀反应，所以正确离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；

    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

    C．碳酸钙为难溶物，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；

    D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：

    已知：R—ClR—OH

    回答下列问题：

    （1）A物质所含官能团的名称是___，反应⑥要发生需要试剂有__。

    （2）M的结构简式是__，大量使用M产品会对环境造成的危害是__。

    （3）反应③的化学方程式是___。

    （4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是___。

    （5）反应④的化学方程式是__；反应类型属于__反应。

    （6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）

    ①0．5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0．2mol磷酸钠

    A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

    （1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

    A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

    （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

    （3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

    （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。

    （5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

    （6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

    A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

    B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

    C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

    D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

    A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

    B.电位计读数越大，O2含量越高

    C.负极反应为Ag+I--e-= AgI

    D.部分A1I3同体变为Al和AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。

    下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(g/mol)

    蔗糖(C12H22O11)

    12.50

    342

    硫酸钾(K2SO4)

    0.125

    174

    高锰酸钾(KMnO4)

    0.125

    158

    硝酸银(AgNO3)

    0.01

    170

    ……

    ……

    ……

    (1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是__________(填标号)。

    a．C12H22O11 b．K2SO4 c．KMnO4 d．AgNO3

    (2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①250mL容量瓶②量筒③烧杯④药匙⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_________、_________ (写仪器名称)。

    (3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是__________(填标号)。

    a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干 b．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面 c．定容时俯视刻度线 d．滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线

    (4)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K＋)_______(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

    （1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______之间。

    A.②与③　　　　 B.①与②　　　　 C.③与④

    （2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：

    （1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

    （2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。

    （3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

    Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

    （1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法____________；

    （2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。

    （3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ 吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：

    （1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

    （2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

    （3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

    （4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

    （5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

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