[题目]已知:①正丁醇沸点:117. 2℃.正丁醛沸点:75. 7℃,②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO.利用如图装置用正丁醇合成正丁醛.下列说法不正确的是A.为防止产物进一步氧化.应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90~95℃.温度计2示数在76℃左右时收集产物C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠.可检验其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

【答案】C

【解析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合题意；

B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；

D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：C。

练习册系列答案

周测月考单元评价卷系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是___。

(2)某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.85	0.7	0.25	0.25

从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为__；反应达平衡时，H2的转化率为__；要提高此反应的速率，可以采取___措施(填写2条)。

(3)若维持(2)的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是__(填序号)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态

C.CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态

D.CO2的转化率保持不变的状态

(4)依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如图：

则a为__极(填“正”或“负”)；H+从__极区向__极区迁移(用图中字母填)；b极上O2发生反应电极反应式为：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NH3的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________。

②图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请阅读下列材料，回答下列小题，

人们曾认为N＋3H2NH化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)合成氨的反应属于___________

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___________

A．增大N2的浓度能加快反应速率　B．减小H2的浓度能加快反应速率

C．升高温度能减慢反应速率　　　　D．添加催化剂对反应速率无影响

(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是___________

A．断开H－H键放出能量

B．形成N－H键吸收能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：____

（2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______

（3）写出A中发生反应的化学方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化学方程为____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。

②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。