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    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。

    【答案】 ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4

    【解析】（1）泡利原理为：在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。所以在②的中间轨道上有两个自旋方向相同的电子，其运动状态完全相同，违反了泡利原理。洪特规则为：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。所以③中5个电子应该以自旋方向相同的方式分别占据5个轨道，⑤中前四个单电子应该自旋方向相同，都违反了洪特规则。

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4。

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    【题目】在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )

    A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－

    B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

    C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－

    D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol/LH2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：

    （1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号）

    A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应

    （2）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。

    （3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(多选，选填字母序号）

    A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5

    C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

    （1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

    （2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

    （3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

    （4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

    （5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是

    A. 平衡时，容器内气体密度为40g/L。

    B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1

    C. 再加入少量AgSO4 固体，则反应均向正反应方向移动

    D. 该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
    A.+6
    B.+3
    C.+2
    D.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2可作氧化剂、催化剂和干电池中的去极化剂，通过图1装置焙烧MrCO3可以制取MnO2。

    已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l

    MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l

    回答下列问题：

    （1）写出图1装置中制取MnO2的热化学方程式：__________(△H用含a、b的代数式表示)。

    （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中，该反应达到化学平衡时，CO2与O2的物质的量之比为m，氧气的物质的量为2 mol，则化学平衡常数K=__________。

    （3）用真空抽气泵不断抽气的目的是___________（从化学平衡的角度回答）。

    （4）某科研小组对碳酸锰与空气反应制备二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示）。

    ①制备时焙烧温度为________，气氛条件为________。

    ②图2中是在常压(0.1 MPa)下获得的数据，试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：

    下列叙述正确的是

    A. X的分子式为C8H10O2

    B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

    C. Y可以发生取代反应和加成反应

    D. Z中所有原子有可能在同一平面内

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