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    （2009?重庆）下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；
    B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；
    C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；
    D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．
    解答：解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
    B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
    C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
    D、Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    M3（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
    ．
    （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．
    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为
    ；Z分子的结构呈
    三角锥形
    三角锥形

    ②A的化学式是
    AlN
    AlN

    （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

    资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是      ▲      。

    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失

    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠   

    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为         ▲           。该反应的还原剂为   ▲   ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为    ▲   。

    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：

        ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）      ▲    mg/kg。

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