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【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

【答案】C

【解析】A项,青嵩素分子中C原子之间含有类似甲烷型结构,例如图中圈出的C原子与其周围连接的三个C原子一定不在同一平面内,故A正确;B项,青嵩素分子中含有酯基,所以在酸或碱催化条件下可以水解,故B正确;C项,青蒿素分子中含有过氧键,受热容易分解,故C错误;D项,青蒿素分子中含有酯基,所以难溶于水,易溶于有机溶剂,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有Na+CO32HCO3SO32Cl,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是

A. Na+CO32 B. Cl C. CO32Cl D. HCO3SO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是(
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常温下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol

D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(

物质

用途

性质

A

小苏打

用于焙制糕点

小苏打能与碱反应

B

金属钠

用于冶炼钛、锆等金属

金属钠有强还原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸秆、织物

SO2能跟其中的有色物质结合

D

铁粉

用于食品中的脱氧剂

Fe具有还原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(  )
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意规格 111.2 g

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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动。

②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_______

③已知:气体分压(p)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p的代数式表示)。

(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,b电极有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________

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