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    【题目】如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （　　）

    A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

    B.用于收集难溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

    C.提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

    D.H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

    【答案】C

    【解析】

    A.作为洗气或干燥装置时，瓶内放一定体积溶液，由b管口进气，A错误；

    B.排水法收集气体时，瓶内充满水，从a管口进气，B错误；

    C. 瓶内充满CO，b管口接自来水龙头，在压强作用下气体从a管口逸出，C正确；

    D H2S的密度比SO2小，为充分混合反应，应由a管口通入SO2，b管口通入H2S，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

    (1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

    (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

    (3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

    (4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

    a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

    c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

    d.单质硫是固体，氯的单质是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：

    时间t/ h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高A的转化率的是____。

    A 升高温度 B 体系中通入A气体

    C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

    E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

    （2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。

    （3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）

    Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：

    （4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。

    （5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。

    （6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。

    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。

    (4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。

    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

    (5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)

    结合数据说明CO比N2活泼的原因： ____________________。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

    C. V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)

    D. V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H >0

    化学键

    H—H

    C—H

    C = C

    C—C

    E(kJ / mol)

    a

    b

    c

    d

    （1）已知相关化学键的键能如表，甲烷制备乙烯反应的△H =______(用含a.b.c.d的代数式表示)。

    （2）T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 min时H2的浓度为1.6molL-1

    ①0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o

    ②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或 “b”)。

    ③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。

    （3）实验测得：v正=K正c2(CH4)，v逆=K逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为____(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(选填“>”、“＜”或“=”)；判断的理由是__________

    （4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-

    ①C极的Pt为_____极(选填“阳”或“阴” )。

    ②该电池工作时负极反应方程式为_______。

    ③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=_____(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

    (1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

    (2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

    (3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

    (4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

    (5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

    ①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

    ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

    (6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

    ①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

    ②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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