Question

【题目】[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 未滴加NaOH溶液时，0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；

B. V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B错误；

C. V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正确；

D. V（NaOH）=10.00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；

故选C。