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    【题目】等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）

    A. 1︰2︰3 B. 9︰6︰1 C. 3︰2︰1 D. 9︰3︰1

    【答案】D

    【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

    B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    D．生成了一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 ．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K= ． 若温度升高，此反应的K值将（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 ． A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为 ．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因 ．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

    (2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

    (3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NA
    B.8g CH4中含有10NA个电子
    C.标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知：

    (1)B、C均能发生银镜反应。

    (2)A遇碘水变蓝色。

    (3)A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：

    ①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

    ②有关化学反应方程式：

    a．蔗糖水解：__________________________，

    b．葡萄糖发生银镜反应：____________________，

    c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：

    （1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是：
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，
    例如：CH3CH（OH）2CH3不稳定，失去水形成羰基，产物为 ，

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
    （2）由C转化为D的化学方程式为 ．
    （3）E的分子式为 ， 所含官能团名称为 ．
    （4）F生成G的化学方程式为 ， 该反应类型为 ．
    （5）I的结构简式为 ．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共种（不考虑立体异构）①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ．
    J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
    （ ）
    A.0.21mol
    B.0.25mol
    C.0.3mol
    D.0.35mol

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