Question

【题目】(1)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。

Answer 1

【答案】(1)11.7(2)1(3)9∶2

【解析】欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再计算pH。由题意可得：

(1)c(OH－)＝＝≈5×10－3

c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1×10－14

c(H＋)＝＝2×10－12

pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝12－0.3＝11.7

(2)NaHSO4为强电解质

c(H＋)＝＝0.1(mol·L－1)

pH＝－lgc(H＋)＝1

(3)混合后溶液呈碱性，则

10－4＝

整理可得：2×10－4V(酸)＝9×10－4V(碱)

所以，＝