【题目】用系统命名法及相关内容填写下列有机物的名称、结构简式及分子式等空白。
(1) 名称:____________。
(2)写出分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:_____________________。
(3)(CH3)3CC(CH3)2CH(CH3)2名称:______________________。
(4)名称:___________。分子式:________。
(5) 名称:________________。
(6)的名称是________。
(7)名称:_______________________。
(8)3-苯基-1-丙醇的结构简式为:________________________。
【答案】(1)5,5-二甲基-4-乙基壬烷
(2)
(3)2,2,3,3,4-五甲基戊烷
(4)4-甲基-1-己炔 C7H12
(5)3,5-二甲基乙苯 (6)环癸烷
(7)3-甲基-3-乙基庚烷
【解析】本题综合考查有机物的命名及相关知识,只要掌握有机物命名的基本原则即可正确作答,烷烃命名的原则是长、多、近、简,而其他有机物一定要考虑官能团的位置。对于(1)的命名注意不要选错主链,而对(2)的考查既要会写烯烃的同分异构体又要对烯烃进行命名,较综合且难度大,对于结构简式(3)的命名时要把各个碳展开,便于编号和选主链,而(6)只需查出总碳数命名为环某烷即可,对于(7)的键线式要将其写成结构简式再命名,而(8)要弄清有机物的类别、官能团、取代基等。
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【题目】(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。
(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________。
(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为________。
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【题目】化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一,分子式为:(C11H12O3),其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,
例如:CH3CH(OH)2CH3不稳定,失去水形成羰基,产物为 ,
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
(2)由C转化为D的化学方程式为 .
(3)E的分子式为 , 所含官能团名称为 .
(4)F生成G的化学方程式为 , 该反应类型为 .
(5)I的结构简式为 .
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共种(不考虑立体异构)①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 .
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式
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【题目】下列化学用语的书写正确的是( )
A.基态Mg原子的核外电子排布图:
B.过氧化氢的电子式:
C.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3
D.羟基的电子式:
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【题目】(1)用系统命名法命名烃A:_____________________;
烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
(2)有机物的系统命名是________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是________。
(3)有机物的系统名称是________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是________。
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【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.90℃时,测得纯水中c(H+)?c(OH﹣)═3.8×10﹣13:H2O(l)?H+(aq)+OH﹣(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+
(对苯酚),N2H4的结构式为 , 该电池正极的电极反应式为 .
(2)25℃时,将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),则溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),则反应的情况可能为 .
a、盐酸不足,氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: .
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