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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

【答案】B
【解析】解:因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO32
2.24L NO(标准状况)的物质的量为 =0.1mol,根据氮元素守恒,硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol,所以硝酸亚铁的物质的量为 =0.25mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为n(Fe)=0.25mol.
故选B.
混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为硝酸亚铁,由铁元素守恒可知,足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同,根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量,求出溶液中硝酸亚铁的物质的量.

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(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:____________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________。

a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

b.使溴水褪色的反应,就是加成反应

c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔

d.使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________,它与溴水反应的化学方程式是___________________,在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用系统命名法及相关内容填写下列有机物的名称、结构简式及分子式等空白。

(1) 名称:____________。

(2)写出分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:_____________________。

(3)(CH3)3CC(CH3)2CH(CH3)2名称:______________________。

(4)名称:___________。分子式:________。

(5) 名称:________________。

(6)的名称是________。

(7)名称:_______________________。

(8)3-苯基-1-丙醇的结构简式为:________________________。

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【题目】(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ,沸点为116 ,固体溴化碘是 晶体,含有 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为

(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.202×105 Pa下),但它在180 即开始升华。请回答:

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设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

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【题目】回答下问题:
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