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    【题目】化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

    A.小苏打可用于治疗胃酸过多

    B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

    C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

    D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

    【答案】D

    【解析】

    A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

    B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

    C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

    D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
    （ ）
    A.0.21mol
    B.0.25mol
    C.0.3mol
    D.0.35mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价高于b的化合价)。则

    (1)a的M层比N层多 个电子;b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。

    (2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
    （2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
    ②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为 ．
    a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K与温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）
    A.与氢气加成
    B.通过溴水
    C.通过浓硫酸
    D.通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
    实验步骤：
    Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
    Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
    Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是 ． 仪器b在使用前应 ．
    （2）偏钒酸铵的作用是 ．
    （3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是 ．
    （4）本实验中己二酸的理论产量为 ．
    （5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
    现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    ①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
    ②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
    ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
    A.①④
    B.②⑤
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

    A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱

    C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI＜AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W
    B.Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物
    C.X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
    D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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