Question

【题目】回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）N＞C＞Si
（3）4
（4）7；①③④；平面三角形
【解析】解：（1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si，
所以答案是：N＞C＞Si；（3）HF分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键（H﹣F…H﹣O、H﹣O…H﹣F），氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键，
所以答案是：4；（4）Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 ， 原子有7种能量不同的电子；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，HCHO的空间构型为平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，
所以答案是：7；①③④；平面三角形．