【题目】回答下问题:
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .
(2)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 .
(3)氟化氢水溶液中存在的氢键有种.
(4)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有种能量不同的电子.很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质编号),HCHO分子的立体构型为
【答案】
(1)N>O>C
(2)N>C>Si
(3)4
(4)7;①③④;平面三角形
【解析】解:(1)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N元素2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:N>O>C,
所以答案是:N>O>C;(2)同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性:N>C>Si,
所以答案是:N>C>Si;(3)HF分子之间形成氢键,水分子之间形成氢键,HF与水分子之间形成2种氢键(H﹣F…H﹣O、H﹣O…H﹣F),氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键,
所以答案是:4;(4)Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 , 原子有7种能量不同的电子;CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子,杂化轨道数目为3,碳原子采取sp2杂化,HCHO的空间构型为平面三角形,而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子,杂化轨道数目为2,碳原子采取sp杂化,
所以答案是:7;①③④;平面三角形.
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【题目】有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知:
(1)B、C均能发生银镜反应。
(2)A遇碘水变蓝色。
(3)A、C、D均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:
①A是__________,B是__________,C是____________,D是________。
②有关化学反应方程式:
a.蔗糖水解:__________________________,
b.葡萄糖发生银镜反应:____________________,
c.甲酸乙酯水解:__________________________。
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【题目】下列化学用语的书写正确的是( )
A.基态Mg原子的核外电子排布图:
B.过氧化氢的电子式:
C.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3
D.羟基的电子式:
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【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.90℃时,测得纯水中c(H+)?c(OH﹣)═3.8×10﹣13:H2O(l)?H+(aq)+OH﹣(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO +2H2O?H2CO3+2OH﹣
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 , 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
【查阅资料】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2 , 赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④…;⑤体系冷却后,停止通入Cl2 , 并用干燥的N2赶尽Cl2 , 将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)Fe元素的原子结构示意图为 . FeCl3是化合物(填“离子”或“共价”).
(2)装置A中反应的化学方程式为 .
(3)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 .
(4)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) .
(5)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物,其配位数为 , 配体为
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;FeCl3与H2S反应的离子方程式为
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【题目】关于氮肥的说法正确的是( )
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中,氮元素化合价都是 3 价
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于氨态氮肥
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【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3 +8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 . 仪器b在使用前应 .
(2)偏钒酸铵的作用是 .
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是 .
(4)本实验中己二酸的理论产量为 .
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
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