【题目】下列有关实验说法不正确的是
A.用硝酸银溶液检验KI溶液与过量的溶液反应后有在,说明该反应存在限度
B.可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl气体
C.锌与稀硫酸反应制时,滴加几滴硫酸铜溶液,可以加快反应速率
D.用稀硫酸可以鉴別亚硫酸钠、碳酸钠和硅酸钠溶液
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【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。
(2)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。
(3)将以上三种酸稀释1000倍后,pH分别变成a,b,c,其大小关系为_____________
(4)将上述盐酸稀释106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________
(5)常温下,某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是 _____________
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【题目】甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度() | 溶解性 | |||
| 无色液体易热易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 | ||
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 | ||
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入 0.5g 固态难溶性催化剂,再加入 15mL 冰醋酸(作为溶剂) 和 2mL 甲苯,搅拌升温至 70℃,同时缓慢加入 12mL 过氧化氢,在此温度下搅拌反应 3 小时。
(1)装置 a 的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可使用_____________ 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:_____________。
(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、_________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离 出苯甲酸,正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节 pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
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【题目】的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集的体积在相同状况下分别为和,若,下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是弱酸
D.反应过程中二者生成H2的速率相同
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【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是( )
A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
C.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种
D.1molA能与lmolNaOH反应
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【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )
A.升高温度,反应速率增大,△H减小
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.逆反应的活化能等于正反应的活化能
D.催化剂能降低该反应的活化能
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【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______,的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数,
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量,可采取的措施是______(填字母)。
A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液
II.常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应,离子方程式为VO2+(黄色)+V2+(紫色)+2H+VO2+(蓝色)+V3+(绿色)+H2O.采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是( )
A.充电过程中,X端接外接电源的负极
B.放电过程中,正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-
C.放电过程中,右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
D.充电时若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为0.5mol
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