【题目】I.现有常温下浓度均为
的下列四种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，
的水解平衡常数
______。
已知碳酸的电离常数
，
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A.加
固体 B.加
固体 C.加
溶液 D.加氨水 E.加
溶液
II.常温下，向
溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为______mol/L (已知常温下
。
【答案】④②③⑤① ① 
减小 大于 ④ AE 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 
【解析】
（1）相同浓度的五种溶液，先判断溶液的酸碱性，水解是微弱的，则
溶液的酸性最强，
溶液碱性最强，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于
溶液，
溶液酸性大于，从而判断溶液的pH；根据含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进水的电离；酸和碱溶液，抑制水的电离，且氢离子浓度或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，据此分析判断；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，据此写出碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：
，据此计算；
（3）因一水合氨的电离平衡常数
，则
，据此判断该值的变化；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些；
（5）根据三种物质的热稳定性进行分析判断；
（6）100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，则可减小氢离子的浓度，但氢离子总物质的量不变，据此分析；
是强酸弱碱盐，
是强碱弱酸盐，
和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，据此写出反应现象和反应的离子方程式；先计算
的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据公式
，计算溶液中铁离子的浓度。
（1）相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，
溶液中碳酸根离子水解程度大于电离程度，溶液显示弱碱性，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液溶液，溶液酸性大于，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：
；
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而
分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中
电离的氢离子浓度大于
电离的氢氧根离子的浓度，所以中水的电离程度最小；
故答案为：；；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：
；
故答案为：；；
（3）一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
故答案为：减小；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积；
故答案为：大于；
和
受热不稳定，易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；
故答案为：；
（6）A. 加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；
B. 加溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；
C. 加
溶液，氢离子总量不变，但此时，溶液中相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使
的总量减小，故不选C；
D. 加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；
E. 加
溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；
故答案为：AE；
是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中
，，所以溶液中
；
故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；；。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是( )
A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子
C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)
D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.聚合物
不是纯净物
C.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种
D.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验说法不正确的是
A.用硝酸银溶液检验KI溶液与过量的
溶液反应后有在
，说明该反应存在限度
B.可以用饱和NaCl溶液除去
中的少量HCl气体
C.锌与稀硫酸反应制
时，滴加几滴硫酸铜溶液，可以加快反应速率
D.用稀硫酸可以鉴別亚硫酸钠、碳酸钠和硅酸钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸
盐酸过量
的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.投入的Na、K的质量一定相等
B.投入的Na的质量大于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D.该实验能证明K的金属性比钠的强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。
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【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
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【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 （ ）
A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.放电结束后，溶液的碱性不变
C.OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡
D.每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子
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