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【题目】将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸盐酸过量的两个烧杯中,产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.投入的NaK的质量一定相等

B.投入的Na的质量大于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应,曲线B表示K与盐酸反应

D.该实验能证明K的金属性比钠的强

【答案】D

【解析】

A.由图可知,二者生成氢气的质量相等,钠、钾都是碱金属,与酸反应都生成价阳离子,所以参加反应的两金属的物质的量相同,钾的摩尔质量大于钠,所以需要钾的质量要大,故A错误;

B.产生相同量的氢气,消耗钠、钾的物质的量相同,钾的摩尔质量大于钠,所以需要钾的质量要大,故B错误;

C.钾活泼性强于钠,所以K与氢离子反应剧烈、速率快,故生成等质量氢气所需时间短,所以曲线B表示Na与盐酸反应,曲线A表示K与盐酸反应,故C错误;

D.钾活泼性强于钠,所以K与氢离子反应剧烈、速率快,故生成等质量氢气所需时间短,所以该实验能证明K的金属性大于Na的金属性,故D正确。

答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.abc三点醋酸的电离程度:abc

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表述正确的是

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是(

A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B.上述各物质中能发生水解反应的有ABDG

C.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2

D.1molA能与lmolNaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得H分子的红外光谱如图所示:

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)

试回答下列问题:

1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为___

2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰,且面积之比为122212。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)

F→G的反应类型是___

②写出下列反应的化学方程式:F→I___

F的同分异构体较多,其中有一类可用通式表示(其中XY均不为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)5种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______的水解平衡常数______已知碳酸的电离常数

(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(增大减小不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______ ④的体积(大于小于等于”)

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是______(填序号)

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量,可采取的措施是______(填字母)

A.固体 B.固体 C.溶液 D.加氨水 E.溶液

II.常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。

1)化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金,其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物X17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出H2

MgH2中氢元素的化合价为____

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2,则766gX充分反应后可得到___molH2

2)将铝片放在汞盐溶液中,其表面会形成铝汞合金(铝表面的氧化膜被破坏了),从溶液中取出铝并放置在空气中,铝片表面会迅速长出胡须状的白毛(主要成分为Al2O3),同时放出大量的热.导致迅速长出白毛的原因可能有:一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池,加速了铝的氧化反应;二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___

3)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂,工业上可用Al2O3Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3,该反应的另一种产物是可燃性气体,写出该反应的化学方程式:___

4)聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,它是应用广泛的高效净水剂。

PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用,原因是____

②为检测PAFCAlFe的含量,设计如图所示的流程:

试剂A____,步骤②中发生反应的离子方程式是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时,可以加溶液,观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂或试纸为:中和滴定实验、pH试纸

D.从海带中提取碘,可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤,向滤液中滴入几滴硫酸,再加入适量溶液氧化,最后加入萃取分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为:C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2.回答下列问题:

(1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。

(2)COLi原子的第一电离能由大到小的顺序是______PO43-的空间构型为______

(3)CSi同主族,CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似,该晶体的熔点比SiO2晶体______(填)。硅酸盐和SiO2一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如图1所示),Si原子的杂化类型为______,其化学式可表示为______

(4)2表示普鲁士蓝的晶体结构(个晶胞,K+未标出,每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子)。

普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为______个。

晶体中该立方体的边长为a nm,设阿伏加德罗常数为NA,其晶体密度为______gcm-3

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