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    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

    下列说法正确的是

    A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

    D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

    【答案】B

    【解析】

    A、a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以PH：c>a>b，故A错误；

    B、溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；

    C、a处溶液加水溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C错误；

    D、a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误。

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    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

    B.a的数值为62.65

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    A. B.

    C. D.

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    A. 水的电离程度：b>c>a

    B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

    C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

    D. 溶液中离子总浓度： a>b>c

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    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是(　　)

    A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数

    B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

    C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

    D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

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    D.图装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

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