Question

【题目】已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列说法正确的是（ ）

A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能转化成BaCO3

B.25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成

D.向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc＝c(CO32)c(Ba2＋)≥Ksp(BaCO3)，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；

B．Ksp(BaCO3)＝c(CO32)c(Ba2＋)＝8.1×109，所以c(Ba2＋)＝9×105 mol/L，Qc＝c(SO42)c(Ba2＋)≥Ksp(BaSO4)开始转化为BaSO4，所以c(SO42)＝＝＝1.1×106 molL1，故B正确；

C．两种溶液混合后，c(SO42)＝0.001 molL1，c(Ba2＋)＝0.001molL1，则Qc＝c(SO42)c(Ba2＋)＝0.001×0.001＝106＞Ksp(BaSO4)＝1.0×1010，所以有BaSO4生成，故C错误；

D．已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×109，Ksp(BaSO4)＝1.0×1010，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，Ksp越小越易形成沉淀，所以先析出BaSO4沉淀，故D错误；

故答案选B。