Question

12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁴，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素；A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；当n=2时，A为Li，处于第二周期第ⅠA族，B为碳元素；当n=3时，A为Na、B为Si元素；
C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D为P元素，据此解答各小题．

解答 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s²2s²2p⁴；若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）当n=2时，A为Li，处于第二周期第ⅠA族，属于ss区元素；B为碳元素，碳原子的原子序数为6，其原子结构示意图为：；C与O形成的化合物为为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为：，
故答案为：第二周期第ⅠA族；s；；；
（3）当n=3时，A、为Na、B为Si元素，Si与O形成二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，微粒之间的作用力为共价键；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Na，
故答案为：共价键；O＞P＞Si＞Na．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及电子式、第一电离能、电子排布式、晶体类型等知识，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．