Question

某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是          （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是             g，标况下产生SO₂的体积为______________L。
（2）A装置中品红溶液颜色       （填“褪色”或“不褪色”），证明含有      气体。
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中       装置，以确认SO₂是否除尽。

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨       B．破坏臭氧层        C．温室效应

Answer 1

（14分）
（1）氧化剂（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）褪色（1分）     SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水变浑浊（2分）
（4）a （2分）
（5）A  C （每空1分，共2分）

解析试题分析：（1）浓H₂ SO₄中硫化合价降低，作氧化剂，0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是0．4mol×98g/mol=39．2g；标况下产生SO₂的体积为0．4mol×22．4L/mol=8．96 L,答案：氧化剂（1分）   39．2 （2分）    8．96（2分）
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明有SO₂中生成。答案：褪色（1分）， SO₂（或二氧化硫）（2分）
（3）B将SO₂除去后，装置C将观察到的现象石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，答案：石灰水变浑浊（2分）
（4）应该在B、C装置之间连接a装置，用来证明SO₂已经除尽，答案：a （2分）
（5）SO₂主要是形成酸雨，CO₂主要是形成温室效应，答案：A  C （每空1分，共2分）
考点：碳、浓硫酸的性质实验