[题目]元素C与过渡元素Co.Fe等在工业.农业.科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用.(1)基态Co原子价电子轨道排布式为 .第四电离能I4(Co)<I4(Fe).其原因是 .(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体.该中间体中碳原子杂化方式为 .(3)治疔铅中毒可滴注依地酸.使Pb2+转化为依地酸铅盐.如图.下列说法正确的是 .A.形成依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。

(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。

(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图，下列说法正确的是____(填序号)。

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

(4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。

(5)Co的一种氧化物的晶胞如图.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____(填“正八面体”“正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______(均用含a、b的计算表达式表示)。

【答案】铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子 sp2、sp3杂化 BC 分子晶体 5 正八面体

【解析】分析：本题考查配合物的成键情况；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；晶胞结构和计算，依据均摊法分析。

详解：(1) Co是27号元素，核外有27个电子，分四层排布，依构造原理，其电子排布式为[Ar]3d74s2，所以基态Co原子价电子轨道排布式为；第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子。

(2)(CH3)3C+中，-CH3中碳原子杂化方式为sp3，(CH3)3C+中C+原子价电子对数=3，故杂化方式为sp2。本题答案为：sp2、sp3杂化。

（3）根据地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子守恒，n(Pb2+):n(EDTA)=1:1，A项错误；依地酸中含有元素H、C、N、O，其电负性从大到小的顺序为O>N>C>H，B正确；依地酸铅盐中含有离子键（依地酸铅离子和阴离子之间）和配位键（依地酸中氮原子与Pb2+之间），C选项正确；依地酸分子与水分子之间能形成氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D选项错误；本题答案为：BC。

(4)根据Fe(CO)x熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体；Fe(CO)x的中心原子是铁原子，Fe的价电子数为8，一个CO形成配位键提供2个电子，则x=（18-8）2=5。故答案为:5.

(5) 晶胞中Co原子数目=8×+6×=4、O原子数目=1+12×=4，故化学式为CoO；以体心的O原子研究，与之最近等距离且最近的Co离子位于面心上，Co离子所形成的空间构型为正八面体；每个晶胞中含有的Co原子和O原子的体积=4×（10-30cm3；（a3+b3）×4×10-30 cm3,晶胞的体积=（2a+2b）3×10-30 cm3, 晶胞中原子的空间利用率为故答案为:正八面体；。

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