Question

【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。

（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：__________，E:_________。

（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。

（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。

（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+ H2SO4（浓）→H2O + SO2↑ + Na2SO4 干燥管 ③ ④ 或 取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸汽而形成酸雾

【解析】（1）A处制备SO2，反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝H2O+SO2↑+Na2SO4，仪器F的名称为干燥管。（2）SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以收集三氧化硫时需要利用冰水冷却，即D处是③；又因为SO2是大气污染物，则E处需要吸收多余的SO2，选择碱石灰，即E处是④；（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，根据硫原子守恒可知生成的SO2是amol。当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，即剩余的SO2是bg，所以此时SO2的转化率为；（4）Na2SO3变质转化为硫酸钠，所以检验某Na2SO3样品是否变质的方法是取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；（5）由于三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸汽而形成酸雾，所以实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾。