【题目】某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目______。
KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。
（3）b处实验现象为_____________________。d处反应的离子方程式为__________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是__________。
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D．②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
【答案】 
ⅦA族 HClO4 由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D
【解析】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式以及电子转移方向和数目可表示为。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是HClO4。（3）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，则b处实验现象为溶液由无色变蓝色；d处氯气氧化氯化亚铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①处所示溶液是氯水，其中存在的电离平衡不止一个，即水、次氯酸的电离平衡和氯气与水反应的化学平衡，A正确；B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，最后变为中性，B错误；C．由①到②的过程中氢离子浓度逐渐减小，酸性逐渐减弱，对水的抑制程度逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，C错误；D．②处所示溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)，D正确，答案选AD。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A(g)+B(g)
2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是
A. 正反应速率: v(c)>v(d)>v(b) B. 化学平衡常数: K(d)>K(c)
C. 由c向d变化时,v(正)<v(逆) D. 该可逆反应的正反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )
A. 电池放电时K＋移向正极
B. 电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2
D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连
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【题目】下列行为中符合安全要求的是（ ）
A.进入煤矿井时，用火把照明
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
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【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
（1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。
（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：__________，E:_________。
（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。
（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。
（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。
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【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
尾气处理
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。
(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为 。
（2）由A和B生成C的化学方程式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）J的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
(3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度是______ mol·L－1。
(4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO
都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
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