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    【题目】将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）

    A.氯化钡溶液B.石灰水C.硅酸钠溶液D.氯化钙溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．将足量的CO2通入氯化钡溶液，不会发生反应，否则违背强酸制弱酸，故A不符合题意；

    B．CO2通入石灰水，会产生白色沉淀，但足量的CO2，沉淀会溶解，生成碳酸氢钙，故B不符合题意；

    C．将足量的CO2通入硅酸钠溶液，有硅酸白色沉淀生成，故C符合题意；

    D．将足量的CO2通入氯化钙溶液，不会发生反应，否则违背强酸制弱酸，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    （1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。

    （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：__________，E:_________。

    （3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。

    （4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。

    （5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

    C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。

    (1)求混合气体中CO的质量__________。

    (2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。

    (2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

    (3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

    (4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

    (1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________ 是________。

    (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

    Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

    Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

    A　　　　　B　　　C　　　D

    请根据装置图回答下列问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。

    (4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。

    分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
    A.MnO2→Mn2+
    B.CO→CO2
    C.Cu→Cu2+
    D.Cl2→Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列氧化还原反应：

    Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

    (1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。

    (2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

    (3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。

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