【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A B C D
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。
分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
【答案】DAB萃取、分液冷凝管从下口进，上口出打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔 关闭活塞上口
【解析】
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用装置D，除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A，故答案为：D、A；(2)从碘水中分离出I2，应采用萃取和分液的方法，选择装置B，故答案为：B、萃取、分液；(3)注意冷凝水是从下口进，上口出，充分利用逆流的原理，故答案为：冷凝管、从下口进，上口出；(4)在使用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法流出。此时，可打开上口部的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔。当下层液体放完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，故答案为：打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔、 关闭活塞、上口。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是 _______________________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在不妥之处，有隐患，隐患表现为__________________。请在D处以图的形式表明克服隐患的措施__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= 
]。下列说法正确的是
A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B. 25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常数K>100
C. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是
A | B | C | D |
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉” | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” | 可燃冰 |
|
“铁线粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃烧的水 | “绿色食品”是指绿色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C _________
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________
（4）HCO
与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________
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