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【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置:

A     B   C   D

请根据装置图回答下列问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水,选择装置________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________

(3)装置A中①的名称是________,冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________

(4)在用装置B进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_________________________________________________________________

分液时要注意及时________,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

【答案】DAB萃取、分液冷凝管从下口进,上口出打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔  关闭活塞上口

【解析】

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶,选用装置D,除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水,应采用蒸馏的方法,选择装置A,故答案为:D、A;(2)从碘水中分离出I2,应采用萃取和分液的方法,选择装置B,故答案为:B、萃取、分液;(3)注意冷凝水是从下口进,上口出,充分利用逆流的原理,故答案为:冷凝管、从下口进,上口出;(4)在使用分液漏斗进行操作时,如果上口关闭,则装置内的压强会逐渐减小,导致液体无法流出。此时,可打开上口部的塞子,或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔。当下层液体放完时,应及时关闭活塞,防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出,故答案为:打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔、 关闭活塞、上口。

练习册系列答案
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【题目】某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________

(2)浓H2SO4的作用是 _______________________,与研究目的直接相关的实验现象是___________________

(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在不妥之处,有隐患,隐患表现为__________________。请在D处以图的形式表明克服隐患的措施__________

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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是(

A.氯化钡溶液B.石灰水C.硅酸钠溶液D.氯化钙溶液

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【题目】10.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)

②V1V2的关系:V1______V2(填“>”“=”或“<”)

③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________

2为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料AgSCN是白色沉淀

操作步骤

现象

步骤12mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2lmL上层清液于试管中滴加1

2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3向步骤2的溶液中,继续加入53mol·L-1

AgNO3溶液

出现白色沉淀,溶液红色变浅

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53 mol·L-1

KI溶液

出现黄色沉淀

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________

用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________

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【题目】4p轨道填充一半的元素,其原子序数是(  )

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法正确的是

A. K2FeO4H2FeO4都属于强电解质

B. 25℃H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C. B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C

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【题目】根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是

A

B

C

D

《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,.....,所刮下之销末,名铁线粉”

《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”

可燃冰

“铁线粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃烧的水

“绿色食品”是指绿色的食品

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式):

A________;B________;C _________

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:_____________________________

(4)HCOH、OH在溶液中都不能大量共存,试用离子方程式说明______________________

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同步练习册答案
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