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【题目】10.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)

②V1V2的关系:V1______V2(填“>”“=”或“<”)

③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________

2为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料AgSCN是白色沉淀

操作步骤

现象

步骤12mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2lmL上层清液于试管中滴加1

2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3向步骤2的溶液中,继续加入53mol·L-1

AgNO3溶液

出现白色沉淀,溶液红色变浅

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53 mol·L-1

KI溶液

出现黄色沉淀

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________

用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________

【答案】 < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)加入KI因为溶解度AgI<AgSCNAg+I-反应生成AgI黄色沉淀Ag++I-=AgI↓AgSCN的溶解平衡正向移动

【解析】(1).①.由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,所以滴定醋酸的曲线是I,故答案为:I

②.醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性要使溶液pH=7需要醋酸稍过量而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显中性所以V1<V2,故答案为:<

③. 10mL0.1molL1NaOH溶液和20.00mL 0.1molL1的醋酸反应得到的是醋酸和醋酸钠的混合物,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以此时离子浓度大小顺序为c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)故答案为:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

(2).①.铁离子遇到硫氰化钾显红色发生的反应为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

②. 浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)加入KI因为溶解度AgI<AgSCN沉淀会向着更难溶的方向转化Ag+I反应生成AgI黄色沉淀Ag++I ═AgI↓AgSCN的溶解平衡正向移动,故答案为:浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)加入KI因为溶解度AgI<AgSCNAg+I-反应生成AgI黄色沉淀Ag++I-=AgI↓AgSCN的溶解平衡正向移动

练习册系列答案
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【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:

尾气处理

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________NA表示阿伏加德罗常数的值,若有4 molHCl被氧化,则转移的电子总数为______;将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中,充分加热,可生成的Cl2________(“>”“=”“<”)0.5 mol。

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(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为________g。

(3)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1

(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________

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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)

2如图10.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是_______________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是________________

②NH4Al(SO4)2饱和溶液与NH4HCO3饱和溶液混合,反应的离子方程式为________________(3)室温时,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中abcd四个点,水的电离程度由大到小顺序为是______________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________

4已知25℃NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2K2=6.2×10-8SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________

5①25℃时,Ka(HCN)=4.9×10-10Ka(CH3COOH)=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-1125℃pH 相等的NaCN 溶液Na2CO3溶液CH3COONa 溶液,三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为_________________

NaCN 溶液中通入少量CO2 ,所发生反应的化学方程式为__________________

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A     B   C   D

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分液时要注意及时________,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

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