[题目]某温度下.向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示. 下列说法错误的是A. 此温度下.水的离子积常数为1.0×10-2aB. M.N两点所示的溶液中.水的电离程度相同C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D. N点溶液加水稀释.减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

D. N点溶液加水稀释，减小

【答案】C

【解析】A．Q点时pOH=pH，说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L，水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a，故A正确；B．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故B正确；C．恰好反应得到NaA溶液呈碱性，Q点的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍过量，则Q点消耗的NaOH的体积小于HA的体积，故C错误；D．N点溶液加水稀释，Ka=，温度不变，Ka不变，加水稀释氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，所以变小，故D正确；故选C。

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试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

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【题目】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应
B.分解反应
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【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

	1	2	3	4
亚硫酸氢钠溶液体积mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初体积mL	0.00	1.02	1.00	0.80
滴定管末体积mL	40.02	41.00	41.00	42.90

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填编号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+ OH-。___________

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180 mL时的反应的离子方程式为____________________________。

（2）合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。

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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。

写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液	出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

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【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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