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    【题目】某有机物A的结构简式如如图。

    （1）请写出该物质的含氧官能团名称______、______和______。

    （2）请写出以下化学反应的方程式：

    ①A跟NaOH溶液反应：__________

    ②A跟NaHCO3溶液反应：__________

    ③A在一定条件下跟Na反应：__________

    【答案】醇羟基 酚羟基 羧基

    【解析】

    有机物A中含有酚羟基和-COOH，能与NaOH发生中和反应，其中酚羟基的临位H可被溴取代，-COOH可与NaHCO3反应，含有醇羟基，与酚羟基和-COOH都能Na反应，所含三种羟基活性顺序为羧基中的羟基大于酚羟基大于醇羟基。

    （1）中含氧官能团名称分别是醇羟基、酚羟基和羧基；

    （2）①有机物A中含有的酚羟基和-COOH，能与NaOH发生中和反应，反应的方程式为；

    ②有机物A中含有的-COOH可与NaHCO3反应，反应的方程式为；

    ③有机物A中醇羟基、酚羟基和-COOH都能Na反应，反应的方程式为。

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    【题目】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 )

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4是N2的同位素

    C. N4转变为N2是物理变化

    D. 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式是____________D的化学式是_____________

    (2)可选用__________(填“字母”)实现反应C→F的转化。

    a.稀盐酸 b.氯气/点燃 c.CuSO4溶液

    (3)反应①的化学方程式为___________________________。

    (4)反应②的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

    (2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

    (3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

    (4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

    (5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序号)。

    ①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

    （2）A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

    若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不溶性碱。B溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为___。

    （3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：___，此时滴加酚酞试液，___(填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。

    ②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是___。

    ③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OH－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，结合析出白色难溶物Mg2(OH)2CO3。请根据以上信息写出Mg与NaHCO3溶液的总反应式：___(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中,只含有下表中所示的四种离子,则X离子及其个数b可能为( )

    离子

    Na+

    Al3+

    Cl-

    X

    个数

    3a

    3a

    2a

    b

    A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

    B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

    C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

    D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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