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    【题目】叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是

    A.CO2、N2O与N3-互为等电子体

    B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    C.NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能

    D.HN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    【答案】CD

    【解析】

    A．N3-含3个原子、16个价电子，因此与CO2、N2O互为等电子体，故A正确；

    B．HN3的分子结构为，HN3和水能够形成分子间氢键，故B正确；

    C．由于钾离子半径大于钠离子半径，所以NaN3的晶格能大于 KN3的晶格能，故C错误；

    D．HN3和 N2H4都是极性分子，故D错误；

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

    A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

    B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

    D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

    完成下列填空：

    （1）指出图中的错误__、__。

    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。

    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）

    a．水面上是含有杂质的硝基苯

    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

    d．有无色、油状液体浮在水面

    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

    ①水洗、分离；

    ②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；

    ③__；

    ④干燥；

    ⑤__。

    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

    ①产率低于理论值，原因是__；

    ②产率高于理论值，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

    （1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。

    （2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

    请回答：

    （1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

    （2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

    （3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

    （4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ）

    A.非金属性：Y>W

    B.等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

    C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

    D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

    (1)A是________(填化学式)

    (2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

    (3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下：

    步骤1：水样的采集与固定

    用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。

    步骤2：碘的游离

    向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。

    步骤3：碘的滴定

    向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

    （1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。

    （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。

    （3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）

    A.最简单氢化物的沸点：

    B.原子半径：

    C.把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

    D.向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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