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    已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

     

    A．可逆反应的焓变ΔH<0

    B．反应的化学计量数a<b

    C．该可逆反应的平衡常数K＝

    D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

     

    B

    【解析】由图像可知，温度越高，Y的含量越小，即升高温度，反应向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，A错；由图像可知，压强越大，Y的含量越大，即增大压强，反应向生成Y的方向移动，而X为固体，故a<b，B正确；X为固体，故K＝cb(Z)/ca(Y)，C错；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，D错。

     

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    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )

    A．澄清石灰水、浓H2SO4

    B．溴水、浓H2SO4

    C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4

    D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

    ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体

    A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

    A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

    B．CH3COONa溶液加热

    C．氨水中加入少量NH4Cl固体

    D．醋酸溶液加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

     

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。

    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。

    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。

    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。

    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。

    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是(　　)

    A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

     

    试回答下列问题：

    (1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。

    (2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。

    (3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

    A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

    (4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。

    A．等于86% B．等于50%

    C．小于50% D．介于50%～86%之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/ mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

     

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

     

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间

    范围/min

    0～5

    10～15

    20～25

    30～35

    40～45

    50～55

    75～80

    平均反应速率

    /(10－3 mol·min－1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

     

    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。

    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

    ____________________________________________________________

    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S TiO2/S*(激发态)

    TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

    I3—＋2e－―→3I－

    2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

    下列关于该电池叙述错误的是(　　)

     

    A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

    C．电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少

    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

     

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