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    能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

    ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体

    A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

     

    D

    【解析】①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离 ，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置。进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为 。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为 (填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入 (填化学式)，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在 层，这个操作称为 。

    (4)图中长玻璃导管的作用为 。

    (5)写出该反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

    B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是(　　)

    A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

    B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

    C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

    D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HB物质的量浓度(mol/L)

    KOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c1

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

     

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。

    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为 (　　)

    A．3　　　　B．4　　　　C．5　　　　D．6

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．图中对应点的温度关系为A>B

    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D

    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

     

    A．可逆反应的焓变ΔH<0

    B．反应的化学计量数a<b

    C．该可逆反应的平衡常数K＝

    D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四种溶液反应速率的大小关系是(　　)

    A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

    C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

     

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