某温度下.CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L.其中1/3的CO2转变为H2CO3.而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3-.则溶液的pH约为 ( )A．3 B．4 C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为 (　　)

A．3　　　　B．4　　　　C．5　　　　D．6

【解析】c(CO2)＝0.03mol/L，c(H2CO3)＝0.01mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L×0.1%＝1×10－5 mol/L，pH＝5。

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已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，这说明( )

A．青苹果汁中只含淀粉

B．苹果中只含有葡萄糖

C．苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体

A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

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强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

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