[题目]下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极

【答案】C

【解析】

A、原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；

B、粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；

D、电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

（2）反应③的化学方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，则B的分子式为___________。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有_____________种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的有（）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

②下列关于图2的叙述不正确的是_________

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．