Question

写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 

如果此反应生成了5molCl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应．

解答： 解：根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；10．

点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．