Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
• B、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
• C、原电池是将化学能转化为电能的装置
• D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考点：电极反应和电池反应方程式,常见的能量转化形式,金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；
B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；
C、根据原电池的定义分析判断；
D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应．

解答： 解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是A，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子．