Question

实验室欲用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取标准状况下的氯气4.48L，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应是否氧化还原反应？答：

 

．
（2）理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（按规范要求写出计算过程，下同）
（3）若反应前后溶液的体积均为200mL，且反应后残留盐酸的浓度为7.8mol?L^-1，求反应前所用浓盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，制取标准状况下的氯气4.48L，其物质的量的为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合反应中的物质的量关系计算．

解答： 解：（1）Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为：是；
（2）制取标准状况下的氯气4.48L，其物质的量的为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高锰酸钾的质量为0.2mol×

2

5

×158g/mol=28.6g，
答：理论上需要高锰酸钾的质量是28.6g；
（3）反应后残留盐酸的浓度为7.8mol?L^-1，n（HCl）=7.8mol/L×0.2L=1.56mol，
由反应可知反应消耗的n（HCl）=0.2mol×

16

5

=0.64mol，
则反应前n（HCl）=1.56mol+0.64mol=2.2mol，其浓度为

2.2mol

0.2L

=11mol/L，
答：反应前所用浓盐酸的物质的量浓度是11mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．