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    可用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A、溴和苯B、甘油和水
    C、水和溴乙烷D、乙醇和汽油
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：分液漏斗分离物质的原理为：分离互不相溶的两层液体，以此来解答．
    解答： 解：A、苯和溴是互溶的，互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故A错误；
    B、甘油和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C、溴乙烷和水是互不相溶的，能用分液漏斗分离，故C正确；
    D、乙醇和汽油是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题主要考查学生物质分离方法中的分液法，掌握分液的条件、物质的溶解性是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
    请在下面（　　）内填写所用试剂，在【】内填写所用分离方法，在框内填写有关物质的名称
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ；⑧
     
    ；⑨
     
    ； ⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
    B、用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
    C、称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
    D、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
    （1）计算所需98%的硫酸
     
    mL
    （2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
    B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用KMnO4固体和浓盐酸反应制取标准状况下的氯气4.48L，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）该反应是否氧化还原反应？答：
     
    ．
    （2）理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（按规范要求写出计算过程，下同）
    （3）若反应前后溶液的体积均为200mL，且反应后残留盐酸的浓度为7.8mol?L-1，求反应前所用浓盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现把10mL淀粉胶体和50mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验．
    向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
     
    ；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
     
    ．
    （2）0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：
     
    ，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
     
    （填序号）．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线．
    B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
    C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
    D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体．
    E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
     
    （填“能”或“否”）．
    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）
    A、氯化铝B、碳酸氢镁
    C、碳酸钠D、高锰酸钾

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