Question

实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸

 

mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：

 

、

 

、

 

．
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

 

．
A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液润洗．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先根据C=

1000ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；
（2）根据各仪器的作用选取仪器；
（3）根据C=

n

V

判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）由于实验室中无400mL容量瓶，故选取容量瓶体积应为500mL，故稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，浓硫酸的浓度：C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，故答案为：100；
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、量取仪器量筒、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，溶液冷却后，体积减小，故导致浓度偏大；
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，致使浓硫酸的物质的量减小，故所配溶液浓度偏小；
C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致浓硫酸的物质的量偏小，故浓度偏小；
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液润洗，导容量瓶内浓硫酸物质的量增大，故浓度偏高，
故选BC．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析等，注意容量瓶的选取方法，为易错点．