Question

实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na₂CO装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

 

；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用

 

．当滴定至

 

时，即表示到达终点．
（3）若达到滴定终点时，中和w克Na₂CO消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为

 

 mol．L^-1．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据滴定管使用和注意事项判断；
（2）石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化；
（3）根据关系式Na₂CO₃～2HCl来计算．

解答： 解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是需要用待装标准液润洗减少误差，故答案为：润洗；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中，最能指示反应达到恰好反应的指示剂需要溶液pH为4-5之间，石蕊变色范围宽且颜色不易观察不用，分套指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点；终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，
故答案为：甲基橙；黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色；
（3）Na₂CO₃ ～2HCl
     1           2
  

wg

106g/mol

      V×10^-3L×c  
解得c=

1000W

53V

mol/L；
故答案为：

1000W

53V

．

点评：本题考查了酸碱滴定实验的基本操作分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．