Question

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 

 

→

 

→B→

 

→C→

 

→D．
（2）操作F中应该选择如图中

 

滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

 

．
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
滴定终点溶液颜色的变化是

 

．
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由实验数据求得该盐酸的浓度为

 

mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（5）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EABFCG，故答案为：E；A；F；G；
（2）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，无色变浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（4）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为

21.04-1.02+20.58-0.6

2

mL=20.0mL，
                  HCl～NaOH
                  1       1
C（HCl）×20.00mL  0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
（5）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．