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    在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的体积
    C、各气体物质的物质的量浓度
    D、气体的总物质的量
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、混合气体的压强始终不变，故A错误；
    B、两边计量相等，所以混合气体的体积始终不变，故B错误；
    C、各气体物质的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，故C正确；
    D、两边计量相等，所以气体的总物质的量始终不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它．实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如图．涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）使用粉末状铬铁矿的目的是
     
    ．
    （2）调节pH后，过滤得到的滤渣是
     
    （填化学式）．
    （3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为
     
    ．
    （4）称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示剂），用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），用去20.00mL，则该样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的（　　）
    A、与甲酸发生酯化反应
    B、与NaOH水溶液共热
    C、与足量的氧气作用
    D、在催化剂存在下与氢气作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：
     
    ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     
    ；
    （4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为
     
    （用最简分数表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实 验 目 的试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．滴加酚酞试液，观察现象
    C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
    D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是焓变为正值
    B、增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    △
     CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    D．另取锥形瓶，再重复操作一次
    E．检查滴定管是否漏水
    F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
     
    →
     
    →B→
     
    →C→
     
    →D．
    （2）操作F中应该选择如图中
     
    滴定管（填标号）．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
    滴定终点溶液颜色的变化是
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.04
    2202.0025.00
    3200.6020.58
    由实验数据求得该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3S+6KOH
      △  
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为（　　）
    A、1：1B、1：5
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（　　）
    A、铜粉
    B、铁粉
    C、锌粉
    D、Fe2（SO4）

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