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    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：
     
    ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     
    ；
    （4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为
     
    （用最简分数表达式表示）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：根据流程可知，硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，再加氢氧化钠调节PH值3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀而被除去，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到实验目的，
    （1）氧化铝是两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
    （2）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；
    （3）二氧化硅不和酸反应；因加入的是氢氧化钠来调节pH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；
    （4）根据铁元素质量分数=
    mFe
    m总
    ×100%计算原来硫酸渣中铁元素质量分数．
    解答： 解：根据图示流程可知：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，再加氢氧化钠调节PH值3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀而被除去，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到实验目的，
    （1）氧化铝是两性氧化物；氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
    故答案为：Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
    （2）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH为3.2，其他离子开始沉淀pH为3.8，因此所选pH因介于3.2和3.8之间，
    故答案为：3.2～3.8；
    （3）因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，
    故答案为：SiO2；Al2（SO4）3；
    （4）根据铁原子守恒，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为：
    mFe
    m总
    ×100%=
    mkg×
    112
    160
    wkg×(1-25%)
    ×100%=
    14m
    15w
    ，
    故答案为：
    14m
    15w
    ．
    点评：本题通过制备铁红，考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，试题综合性较强，明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素ABCDE
    有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C的外围电子排布式为
     
    ，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变浑浊，发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）如图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①A的第一电离能大于B，原因是
     
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
     
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与过量的A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相似的元素F，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （2）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
     
    ．
    （3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学反应2A?B+D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
    实验
    序号    		浓度（mol/L）时间（min）
    0102030405060
    1温度800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    （1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度C2=
     
    mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
     

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
     
    v1（填＞、=、＜=，）800℃时，反应平衡常数=
     
    ，且C3=
     
    mol/L，可推测实验3中隐含的条件是
     
    ．
    （4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
     
    mol/L，B的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    （1）第①步反应中无水HF的作用是
     
    、
     
    ．反应设备不能用玻璃材质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
     
    溶液冲洗．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）第④步分离采用的方法是
     
    ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
     
    ．
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（　　）
    A、化学式可以表示为KFe2（CN）6
    B、一个立方体中含有12个π键
    C、普鲁士蓝中含有配位键
    D、Fe3+周围有12个Fe2+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的体积
    C、各气体物质的物质的量浓度
    D、气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下面表示该反应速率最快的是
     
    ．
    A．v（SO2）=2mol/（L?min）        
    B．v（O2）=1mol/（L?min）
    C．v（O2）=2mol/（L?min）          
     D．v（SO3）=3mol/（L?min）
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是
     
    ；b c过程表示平衡向
     
    方向移动；若增大压强时，反应速率变化情况画在如图c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于新型有机高分子材料的是（　　）
    A、高分子分离膜
    B、液晶高分子材料
    C、生物高分子材料
    D、有机玻璃

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