Question

普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无K⁺），下列说法正确的是（　　）

• A、化学式可以表示为KFe₂（CN）₆
• B、一个立方体中含有12个π键
• C、普鲁士蓝中含有配位键
• D、Fe³⁺周围有12个Fe²⁺离子

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A、利用均摊法计算普鲁士蓝化学式；
B、每个CN^-含有2个π键，每个立方体中含有CN^-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键；
C、普鲁士蓝中Fe³⁺与CN^-形成配位键；
D、Fe³⁺周围的Fe²⁺离子在顶点上．

解答： 解：A、每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5，该立方体中铁原子个数=8×

1

8

=1，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN^-个数=12×

1

4

=3，所以平均化学式是K _0.5 Fe（CN）₃，化学式可以表示为KFe₂（CN）₆，故A正确；
B、每个CN^-含有2个π键，每个立方体中含有CN^-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键，故B错误；
C、普鲁士蓝中Fe³⁺含有空轨道，CN^-中N原子提供孤电子对，形成配位键，故C正确；
D、普鲁士蓝中Fe³⁺周围Fe²⁺离子个数为3×8×

1

8

=3个，故D错误．
故选：AC．

点评：本题考查了晶胞的计算等知识点，难点是亚铁离子和铁离子个数比，利用平均化合价解答即可，难度中等．