已知:3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O.在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为( ) A.1:1B.1:5C.1:2D.2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为（　　）

A、1：1	B、1：5
C、1：2	D、2：1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答： 解：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为-2价，则得到电子被还原，
由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，
则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．

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