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    某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色．可知溶液中含有的离子是
     
    ；所含离子的物质的量浓度之比为
     
    ；所加的淡黄色固体是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，计算加入8mol过氧化钠生成氧气的物质的量，再计算氨气物质的量，进而计算n（NH4+），再根据电荷守恒确定Cl-的浓度．
    解答： 解：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，
    由纵坐标可知：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=2mol，n（Al3+）=4mol-n[Mg（OH）2]=2mol．
    当n（Na2O2）=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×
    1
    2
    =4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，
    由电荷守恒：2n（Mg2+）：3n（Al3+）：n（NH4+）=n（Cl-），则n（Cl-）=16mol，
    故n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；
    故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2．
    点评：本题考查无机离子推断、化学图象计算等，综合性很强，根据图象结合离子反应判断含有的离子是关键，难度很大，注意开始阶段加热，会生成氨气逸出．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1.0mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）沉淀1的主要成份为：
     

    （3）生成沉淀2的离子反应方程式为
     

    （4）电解Al2O3制备Al阴极反应式为
     
    ．
    （5）甲同学在实验室中用图2装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．
    乙同学分析认为甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的判断依据是什么？请用离子方程式解释其原因：
     
    ．
    （6）将Al2O3溶于KOH溶液，再加入过量的浓硫酸可得到明矾溶液，从明矾溶液中获取明矾晶体的基本操作步骤为：
     
    ，
     
    ，过滤，洗涤，干燥．
    （7）若铝土矿中Al2O3的含量为51%，100g 铝土矿利用上述生产流程提取出Al2O3后再用于第（6）小问中方法制备明矾，理论上最多可生产
     
    mol  KAl（SO4）2?12H2O．（提示：Al2O3的摩尔质量为102g/mol ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实 验 目 的试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．滴加酚酞试液，观察现象
    C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
    D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    D．另取锥形瓶，再重复操作一次
    E．检查滴定管是否漏水
    F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 
     
    →
     
    →B→
     
    →C→
     
    →D．
    （2）操作F中应该选择如图中
     
    滴定管（填标号）．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
    滴定终点溶液颜色的变化是
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.04
    2202.0025.00
    3200.6020.58
    由实验数据求得该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
    （1）计算所需98%的硫酸
     
    mL
    （2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
    B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3S+6KOH
      △  
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为（　　）
    A、1：1B、1：5
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现把10mL淀粉胶体和50mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验．
    向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
     
    ；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
     
    ．
    （2）0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：
     
    ，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①容量瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯五种仪器中，不能加热的是（　　）
    A、①④B、②③⑤
    C、③④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
     
    ．
    （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．

    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

    请回答：
    A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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