Question

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称

 

；②元素形成氢化物的电子式

 

（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是

 

（填元素符号）；
（3）元素⑥的氢化物的化学式为

 

；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）②是O元素，其氢化物为水或双氧水；
（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强；
（3）⑥为S元素，其最低负价为-2，据此写出氢化物的化学式；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素，其氢化物为水或双氧水，电子式分别为、，
故答案为：氧；或；
（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强，故答案为：F；
（3）⑥为S元素，其最低负价为-2，则S的氢化物的化学式为H₂S，故答案为：H₂S；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．