重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂.重铬酸钾的溶解度受温度影响较大.工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3.杂质为SiO2?Al2O3)为原料生产它．实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如图．涉及“碱熔的主要反应为:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(1)使用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂?Al₂O₃）为原料生产它．实验室模拟工业上用铬铁矿制 K₂CrO₇的主要工艺流程如图．涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KC1O₃═12NaCrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是

．
（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是

（填化学式）．
（3）酸化Na₂CrO₄溶液时，其平衡转化的离子方程式为

．
（4）称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示剂），用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），用去20.00mL，则该样品的纯度为

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：流程分析可知，铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料粉碎后再反应器中加入固体氢氧化钠、氯酸钾浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和硅酸根离子，过滤得到Na₂CrO₄溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾；
（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率；
（2）根据水解平衡移动判断产物；
（3）在酸性环境下，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，据此来书写方程式；
（4）根据反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘单质遇到淀粉时，溶液的蓝色消失，据此来回答并计算纯度．

解答： 解：（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，故答案为：增大接触面积，增大反应速率，且使铬铁矿充分反应；
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：H₂SiO₃、Al（OH）₃；
（3）在酸性环境下，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，即2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；
（4）由反应Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 6mol
n 0.1200×20×10^-3mol
n=

0.1200×20×10-3mol

，则所得产品中重铬酸钾纯度为

0.1200×20×10-3×20×294

6×2.500

×100%=94.08%，
故答案为：94.08%．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、溶解平衡以及滴定操作等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算．

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N_A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

A、2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N_A

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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为

、

．
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为

．
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是

．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为

；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2- 还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为

．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

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请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C的外围电子排布式为

，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变浑浊，发生的化学反应方程式为

．
（2）如图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①A的第一电离能大于B，原因是

．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为

．
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．
（4）写出C、E形成的化合物与过量的A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式

．
（5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相似的元素F，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

．

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已知：①ROH+HBr（氢溴酸）

△

RBr+H₂O
②

HIO4

△

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C、H、O三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（1）A的分子式为

．
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．
（3）写出E→F的反应类型：

．
（4）写出C和F的结构简式：C

、F

．

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
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；
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；
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．

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