已知:乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一.其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系:(1)A的结构简式为 .可以作为水果的．(2)A→B的反应类型为 .B+D→E的反应类型为．(3)写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式:B→C: ,B+D→E: ．(4)如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为

，可以作为水果的

．
（2）A→B的反应类型为

，B+D→E的反应类型为

．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：

；B+D→E：

．
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C₂H₄，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯．故乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，则D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH₃COOCH₂CH₃，据此解答．

解答： 解：A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C₂H₄，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯．故乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，则D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，含有碳碳双键，的结构简式为CH₂=CH₂，可以作为水果的催熟剂，
故答案为：CH₂=CH₂；催熟剂；
（2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（3）B→C的反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
B+D→E反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）除去乙酸乙酯中所混有少量的乙酸，具体操作为：把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可，
故答案为：把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可．

点评：本题考查有机物推断、物质分离提纯，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃↓

B、向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

D、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X

，Y

，Z

．
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为

．
（3）把X的单质放入水中，反应现象为

，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈

色．
（4）当两个Y原子间形成化学键时要

热量．
（5）Y与Z形成化合物的化学式为

；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于

化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂?Al₂O₃）为原料生产它．实验室模拟工业上用铬铁矿制 K₂CrO₇的主要工艺流程如图．涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KC1O₃═12NaCrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是

．
（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是

（填化学式）．
（3）酸化Na₂CrO₄溶液时，其平衡转化的离子方程式为

．
（4）称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示剂），用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），用去20.00mL，则该样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄?7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是

．
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol?L^-1，则溶液pH≥

才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是

，滤渣的主要成分是

．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄?7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入

；②过滤，得沉淀；③

；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄?7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为

（MgSO₄?7H₂O的相对分子质量为246）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：

．
（2）物质X的化学式为

．“碱溶”时反应的离子方程式为

．
（3）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（OH）₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过
程是

，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1.0mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）沉淀1的主要成份为：

（3）生成沉淀2的离子反应方程式为

（4）电解Al₂O₃制备Al阴极反应式为

．
（5）甲同学在实验室中用图2装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的判断依据是什么？请用离子方程式解释其原因：

．
（6）将Al₂O₃溶于KOH溶液，再加入过量的浓硫酸可得到明矾溶液，从明矾溶液中获取明矾晶体的基本操作步骤为：

，

，过滤，洗涤，干燥．
（7）若铝土矿中Al₂O₃的含量为51%，100g 铝土矿利用上述生产流程提取出Al₂O₃后再用于第（6）小问中方法制备明矾，理论上最多可生产

mol KAl（SO₄）₂?12H₂O．（提示：Al₂O₃的摩尔质量为102g/mol ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的（　　）

A、与甲酸发生酯化反应

B、与NaOH水溶液共热

C、与足量的氧气作用

D、在催化剂存在下与氢气作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

→

→B→

→C→

→D．
（2）操作F中应该选择如图中

滴定管（填标号）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

．
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化；
滴定终点溶液颜色的变化是

．
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由实验数据求得该盐酸的浓度为

mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

（填“是”或“否”）．

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