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    已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：
    （1）这三种元素的元素符号是：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为
     
    ．
    （3）把X的单质放入水中，反应现象为
     
    ，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈
     
    色．
    （4）当两个Y原子间形成化学键时要
     
    热量．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式为
     
    ；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于
     
    化合物．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；
    Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；
    Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；
    Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；
    Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，
    综上所述：X为钠，Y为氯，Z为铝，
    （1）X为钠，Y为氯，Z为铝，元素符号分别为：Na、Cl、Al，故答案为：Na；Cl；Al；
    （2）X、Y形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
    故答案为：；
    （3）Na与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，Na元素燃烧呈黄色，故答案为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体；黄；
    （4）断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，故答案为：放出；
    （5）Cl与Al形成化合物的化学式AlCl3，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：AlCl3；共价．
    点评：本题考查了原子结构和元素的性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铝是共价化合物，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al溶于NaOH溶液中，4mol Al失去的电子全被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B、Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    C、X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
    D、上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为
     
    ．
    （3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是
     
    ．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为
     
    ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出下列元素（用元素符号回答）：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式
     
    ．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
     
    （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素ABCDE
    有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C的外围电子排布式为
     
    ，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变浑浊，发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）如图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①A的第一电离能大于B，原因是
     
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
     
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与过量的A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相似的元素F，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    HIO4
    △
    RCHO+R′CHO
    C、H、O三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是
     
    ．
    （3）写出E→F的反应类型：
     
    ．
    （4）写出C和F的结构简式：C
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产 量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
    （1）A的结构简式为
     
    ，可以作为水果的
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ，B+D→E的反应类型为
     
    ．
    （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：
     
    ；B+D→E：
     
    ．
    （4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    （1）第①步反应中无水HF的作用是
     
    、
     
    ．反应设备不能用玻璃材质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
     
    溶液冲洗．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）第④步分离采用的方法是
     
    ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
     
    ．
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为
     
    mol（用含w、n的代数式表示）．

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